在高效复习课堂中，同学们利用“ *** 、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种...
可能性二：SO 4 2——将少量上述溶液放入试管中，并加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO 4 2 -；若无白色沉淀，则说明上述溶液不含SO 4 2 - 。
将硝酸钡加入溶液A中，然后滤出沉淀并干燥。然后将沉淀加入溶液B中，观察是否有气泡产生。若A为 *** ，则沉淀为 *** 钡，B为碳酸钾，则不会产生气泡；若A为碳酸钾，则沉淀为碳酸钡，B为 *** ，则产生气泡。
*** 和氯化钡沉淀，碳酸钾产生气体； (2)氢氧化钠加热时，氯化镁有白色沉淀， *** 铵 *** 气体产生； (3) *** 、氯化钙会产生少量白色沉淀，碳酸会产生气体； (4)石蕊试剂；遇 *** 呈红色，遇氢氧化钠呈蓝色。
可以反映氢氧化钠与 *** 反应生成 *** 钠和水，碳酸钾与 *** 反应生成 *** 钾、二氧化碳和水，硝酸钡与 *** 反应生成 *** 钡和硝酸。
分）在高效复习课上，同学们利用“ *** 、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液，重新探索“复分解反应的条件”。
碳酸钡和 *** 反应的实质
1、可以反应：h2so4+baco3baso4+h2o+co2 复分解反应的本质是从易溶到不溶，再从不溶到难溶。 *** 钡溶解度较低，因此具有反应性。
2.碳酸钡与稀 *** 反应生成非常稳定的BaSO4（白色），以及水和CO2。复分解反应需要产生水、沉淀物或气体。该反应的所有三个条件均得到满足：浑浊（沉淀）和产生气泡。
3. 发生的反应是BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2。为什么能反应？理论上讲，生成气体更容易逸出，或者将碳酸钡溶解在强酸中，然后生成的钡离子与 *** 根离子反应，形成沉淀——。但是，这个过程应该非常快，并且表面没有变化可以看到固体的形状。
4. BaCO3+2H+ +SO42-===BaSO4+H2O+CO2 可以使用稀 *** ，但这个反应通常不会持续很长时间。其原因与石灰石和稀 *** 不能用来生产二氧化碳是一样的。生成的 *** 钡是不溶性物质，覆盖在碳酸钡的表面以防止进一步反应。
已知 *** 钡比碳酸钡溶解度大，这种沉淀的转化为什么能实现呢
1、碳酸钡和 *** 反应的微观实质采用沉淀变换原理。原理碳酸钡和 *** 反应的微观实质：使用饱和的碳酸钡和 *** 反应的微观实质碳酸钠溶液。虽然 *** 钡比碳酸钡更难溶于水，但在碳酸根离子浓度较高的溶液中，溶解在水中的钡离子可以与碳酸发生反应。自由基离子结合形成碳酸钡沉淀。
2、从材质上看，碳酸钡的溶解度小，离子化的碳酸根离子的溶解度也小。 *** 钡的溶解度大， *** 盐的溶解度也大。较易溶于水并化合形成碳酸钡。
3、根据平衡运动原理，碳酸盐浓度越大，碳酸钡沉淀越多，钡离子减少，于是 *** 钡继续溶解。因此，只要碳酸钡溶液中存在 *** 钡，部分 *** 钡就会转化为碳酸钡。碳酸根离子浓度越大，转化率越高。
4、 *** 钡先沉淀，碳酸钡后沉淀。这是因为 *** 钡的相对溶解度较小，即比碳酸钡溶解度更小，所以更容易形成沉淀。
5.=C(Ba)*C(SO4)。 Ksp(BaCO3)=C(Ba)*C(CO3)。钡离子的浓度相同，但碳酸盐的浓度大于 *** 盐的浓度。这个实验可以发生，但不能证明上述实验的目的。原来是Ksp *** 钡Ksp碳酸钡。为了证明大小关系，我们需要取相等的数量。
为什么碳酸与氯化钡不生成沉淀而 *** 与氯化钡反应生成沉淀
1、从 *** 的酸度、吸水性、脱水性、氧化性等特性来看，是因为 *** 在溶解时电离的 *** 根离子与氯化钡在溶解时电离的钡离子能够结合，形成一种可以被溶解的物质。溶于强酸。不溶性沉淀 *** 钡。这是酸的特性。
2、这种沉淀是由于 *** 钡的生成而引起的。 *** 钡是一种难溶解的物质。如果过量的氯化钡与 *** 反应，则反应产物中会沉淀出 *** 钡。
3、先反应并不是指先反应完全，然后反应形成BaCO3沉淀。当BaSO4沉淀产生时，溶液中SO42-浓度也降低。由于 *** 钡和碳酸钡的ksp非常接近，所以没有等 *** 根离子完全沉淀就会发生BaCO3沉淀。
碳酸钡和稀 *** 能否反应
1.碳酸钡与稀 *** 反应生成非常稳定的BaSO4（白色），以及水和CO2。复分解反应需要产生水、沉淀物或气体。该反应的所有三个条件均得到满足：浑浊（沉淀）和产生气泡。
2、碳酸钡与稀 *** 反应的化学方程式：H2SO4+BaCO3=BaSO4+H20+CO2（气体）碳酸钡不溶于水，密度43克/厘米2，熔点1740 C（8820 kPa-90大气压）。 1450分解，放出二氧化碳。
3、前者产出粗稀 *** ，质量分数一般在75%左右；后者产生纯浓 *** ，质量分数93%，沸点338，相对密度84。 *** 是最活泼的二元无机强酸，能与多种金属发生反应。
4、可以反应，但反应生成的 *** 钡覆盖在碳酸钡表面，阻止反应进一步进行。
5、此外，HSO的酸性比HCl弱。弱酸不可能生成强酸，所以不会发生反应。复分解反应中酸+盐反应的条件：强酸至弱酸；离子交换后沉淀；强酸与碳酸盐发生反应，满足一定条件即可发生反应。
向碳酸钡沉淀加稀 *** ，沉淀发生转化，可推知 *** 钡的Ksp比碳酸钡的小...
1、其次，对“沉淀”的理解应该是物质在产品中的溶解度小于产品的溶解度。
2.如2.所述，将沉淀全部溶解于稀硝酸中。由于 *** 钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀物中不含 *** 钡，只含有碳酸钡，所以溶液中一定没有 *** 根离子，而是碳酸根离子。那么原始混合物中一定不含 *** 钾，而一定含有碳酸钠。
3. 另外，K=c(SO42-)/c(CO32-)。如果反应平衡尽可能向右，即转化为BaCO3，则c(CO32-)/c(SO42-)应大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)，记住替换一下数据，好像是25。
4、但由于是在饱和碳酸钠溶液中，共离子效应特别显着。由于碳酸盐的溶解度特别大，会抑制碳酸钡的电离，从而使碳酸钡的溶解度变小。本来两者的Ksp相差不大，相同的离子效应会对 *** 钡转化为碳酸钡起主要作用。
5、能够解释。如果 *** 钡的溶解度大于碳酸钡，则将 *** 钡加入碳酸钠中沉淀，沉淀会转变成碳酸钡，底部加入稀盐酸就会溶解。这是一种验证 *** 。事实上， *** 钡的溶解度较小，因此沉淀不会溶解。
为什么BaCO3不溶于水却能与HCl反应，BaCO3又不能与ZnSO4反应
1、钡离子有毒，因此可溶性钡盐也有毒。钡离子与 *** 根离子反应生成不溶于酸和水的 *** 钡。即易溶物质可以转化为难溶物质，因此可以利用沉淀-溶解平衡的原理。解释。
2、因为BaCO3是碳酸钡，碳酸是弱酸，盐酸是强酸。根据强酸生成弱酸的原理，碳酸盐可溶于盐酸。
3、因为BaCO3能与胃酸中的HCl反应，即BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O。钡是一种重金属，有毒，可溶性钡盐会使人中毒。 BaCl2易溶于水，因此BaCO3不能用作钡粉，BaSO4不溶。水也不能与HCl 发生反应，因此BaSO4 可用于制造钡粉。
4、最终效果是BaCO3会与HCl反应直至沉淀溶解。 Ba2SO4 是非常稳定的沉淀物，而H2SO4 呈很强的酸性。 HCL的酸性不如它，因此它不能取代SO4-，因此Ba2SO4不会与HCl发生反应。
5. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O BaCO3+HCL=BaCl2+H2O+CO2 Zn(NO3)2+2NaOH=2NaNO3 + Zn(OH)2 沉淀BaCO3 和NaCl 不能反应，因为BaCO3 是沉淀物。
*** 能与碳酸钡反应吗？
1. 是的。产生BaSO4沉淀和CO2气体。化学方程式：H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2 *** （化学式：H2SO4），硫最重要的含氧酸。
2、可以反应，但反应生成的 *** 钡覆盖在碳酸钡表面，阻止反应进一步进行。
3.SO和BaCl不反应。原因：弱酸不可能制取强酸。如果SO和BaCl反应生成沉淀BaSO和HCl，则化学方程式为：HO+SO+BaCl=BaSO+2HCl。
为什么 *** 钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸？
因为强酸会发生化学反应，产生弱酸。盐和酸反应生成新的盐和新的酸。
由于碳酸钙和碳酸钡能与酸发生复分解反应，发生复分解反应的条件是产物中有水或气体或沉淀。其中之一可以做出反应。碳酸钙和碳酸钡都可以与酸反应生成二氧化碳气体和水。而 *** 钡不能与酸发生复分解反应。这对于初中生来说就足够理解了。
复分解反应的三个条件：生成水、生成气体、生成沉淀。碳酸钡和盐酸生成氯化钡和碳酸，碳酸分解成二氧化碳气体并溢出，导致反应平衡被打破，反应向生成碳酸和二氧化碳的方向进行。
*** 和硝酸钡反应吗
1、硝酸钡与稀 *** 碳酸钡和 *** 反应的微观实质反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3。 *** 钡为无色立方晶体或白色粉末，有毒，密度24g/cm3碳酸钡和 *** 反应的微观实质，稍有吸湿性碳酸钡和 *** 反应的微观实质，易溶于水，不溶于乙醇，用作氧化剂和分析试剂。
2. 另一种是CuSO4 + H2S=CuS + H2SO4。如果形成沉淀，可用弱酸性H2S制备强酸性H2SO4。另外，可以使用挥发性较小的酸来制备挥发性较高的酸。挥发性较小的酸一般是指浓 *** 和磷酸。
3、其中Ba(NO3)2代表硝酸钡，H2SO4代表稀 *** ，BaSO4代表 *** 钡，HNO3代表硝酸。反应过程中，硝酸钡与稀 *** 反应生成 *** 钡和硝酸，同时放出一定量的热量和水蒸气。
*** 钡与碳酸钡什么情况下可相互转化
也就是说，CO32-的浓度是SO42-的25倍以上，BaSO4可以转化为BaCO3。
沉淀水溶液中存在溶解平衡。添加CO32-与少量Ba2+结合，促进BaSO4转化为BaCO3。然而，这个过程需要不断地添加CO32-、换水、添加CO32-、换水，以便将更多的BaSO4转化为BaCO3。
大学化学学会讲授沉淀-溶解平衡和沉淀的相互转化。它是一门基础课程，通常在大一之一学期教授。事实上， *** 钡可以转化为碳酸钡。
被检物质： *** 钡和碳酸钡，所用试剂：,现象和结论：,化学方程式：_百度知...
1、向白色沉淀中加入稀盐酸碳酸钡和 *** 反应的微观实质。如果产生气体使石灰水浑浊，则说明其中含有碳酸钡碳酸钡和 *** 反应的微观实质。加入足量的稀盐酸后，不再产生气泡，仍保持白色。沉淀的存在表明 *** 钡的存在。
2、碳酸钡与稀 *** 反应的化学方程式碳酸钡和 *** 反应的微观实质：H2SO4+BaCO3=BaSO4+H20+CO2（气体）碳酸钡不溶于水，密度为43克/厘米2，熔点为1740（8820kPa-90个大气压），1450分解并释放二氧化碳。
3、 *** 钡不与稀硝酸反应，不溶于稀硝酸，因此沉淀不会消失。碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，因而沉淀消失。
4.SO和BaCl不反应。原因：弱酸不可能制取强酸。如果SO和BaCl反应生成沉淀BaSO和HCl，则化学方程式为：HO+SO+BaCl=BaSO+2HCl。
关于碳酸钡与 *** 反应的微观本质以及碳酸钡与 *** 反应的微观本质和现象的介绍就到此结束。不知道你找到你需要的信息了吗？如果您想了解更多相关信息，请记得添加书签并关注本网站。
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